химия 139

303. Не производя вычислений, установить знак ΔS° следующих процессов:

     д) 2СН₃ОН (г.) + 3O₂(г.) = 4Н₂О (г.) + 2СO₂(г.). 

a) N₂ (г.) + ½ O₂ (г.) = N₂O (г.)

332. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O₂ (г.) → 2NO₂ (г.), если:

б) уменьшить объем системы в 3 раза.

352. При состоянии равновесия в системе

N₂ (г.) + 3H₂ (г.) ↔ 2NH₃ (г.),

концентрации участвующих веществ равны: [N₂] = 3 моль/л; [Н₂] = 9 моль/л; [NH₃] = 4 моль/л. Определить:

в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?

363. Система С (графит) + CO₂ (г.) ↔ 2CO (г.),

находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание СО в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре? б) изменится ли константа равновесия при повыше­нии общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?

539. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- (в моль/л) равна:

       б) 5∙10^-6 ; в) 9,3∙10^-9 .

584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

     д) Zn(NO₃)₂ + KOH (избыток)

 

 

Написать отзыв

Ваше имя:


Ваш отзыв: Примечание: HTML разметка не поддерживается! Используйте обычный текст.

Оценка: Плохо           Хорошо

Введите код, указанный на картинке: